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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是（ ）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    ①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
    ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
    A．②③
    B．①③
    C．①
    D．①④⑤

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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
    C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
    A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M

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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    100g碳粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（ ）
    A．784.92kJ
    B．2489.44 kJ
    C．1569.83kJ
    D．3274.3 kJ

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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    能证明反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的是（ ）
    ①c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
    ②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
    ③反应速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）
    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．
    A．①③
    B．②⑥
    C．③⑥
    D．④⑤

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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族．
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______．（填写序号）
    （4）反应④的离子方程式是：______．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：______．

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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1  的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    （1）上述正反应方向是______反应（填“放热”或“吸热”）．
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    0.2000.300
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3[m]
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量______（填增大、减小或不变）．
    ②表中3min～4min之间反应处于______状态；CO的体积分数______16% （填大于、小于或等于）．
    ③反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
    A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．

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    科目： 来源：2013年湖南省五市十校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______ Fe（OH）3（胶体）+3H+

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