在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化．
现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=d Fe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O
试回答下列问题：
（1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为______．
②d、f、g、h的数学关系式为______．
③c、g、h的数学关系式为______．
（2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是______，c的取值范围是______．

化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ）
①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不  漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量
⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上
⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中．
A．①③④⑥⑧
B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．②③⑤⑥⑧

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（ ）
A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法
B．海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H₂O化学性质不同
C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠
D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂→MgCl₂（熔解）Mg

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃所含甲基个数为4N_A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N_A
③1.0L1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为N_A
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N_A
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A
⑥常温常压下，17g甲基（一¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N_A
⑧lmolC₁₅H₃₂分子中含碳一碳共价键数目为14N_A．
A．①③⑤⑦
B．②③⑥⑧
C．①②④⑧
D．①②⑥⑧

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（ ）

A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
A．NaAlO₂溶液中加入盐酸
B．SO₂气体通入溴水中
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释
D．氨气通入醋酸溶液中

一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T₁温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（ ）

A．保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变
B．保持其他条件不变，降低温度，c（CO₂）/c（CO）减小
C．保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志
D．保持温度T₁不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气平衡时CO的转化率为33.3%

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O
D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO₃反应生成的气体是NO，而不是N₂，需要的简单操作是______．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______．

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出化合物Y所含的化学键名称______；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）______；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式______；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为______；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g，此时反应的化学方程式为______．
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式______．