以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO₄溶液中加入______（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺．
A．锌粉     B．铁屑     C．KI溶液     D．H₂
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是______．
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是______．
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为______．

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______（填字母）．
A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-12H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______．
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是______．

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+NaSO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______．
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^-的含量应不超过0.2mg?L^-1．
饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO₂^-也能被I^-
完全还原成Cl^-．反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO₂^-与I^-反应的离子方程式______．
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0
步骤3：加入足量的KI晶体．
步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步骤5：______．
步骤6；再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO₂^-的浓度为______mg?L^-1（用含字母的代数式表示）．
④若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是______（填化学式）

多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：______ 和______．
（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______．
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na₂CO₃溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与FeCl₃ 溶液发生显色反应．
（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为______．
（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C₁₀H₁₀N₃O₂Cl），X的结构简式为______．
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①R-Br+Na→R-CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OHH₂C=CH₂  BrH₂C-CH₂Br．______．

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______（填字幕）
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
②甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为______．

环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（g-cm-3，20C）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为______．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水．
①上述操作的正确顺序是______（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需______．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是______．
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______种不同化学环境的氢原子．

电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH₄NO₃和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N₂和水生成．有关的说法中正确的是（ ）
①水起着溶解NH₄NO₃，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO₃^-需氧化1molNH₄⁺和1mol Zn；
③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH₄NO₃反应放热而蒸出．
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

某溶液中含有较多的Na₂SO₄和少量的 Fe₂（SO₄）₃．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：
①加适量H₂SO₄溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（ ）
A．②⑥③
B．④⑥①③
C．④⑥③⑤
D．②⑥①③⑤

某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．CO₃^2-和NO₃^-可能来自同一工厂
B．Na⁺和NO₃^-来自同一工厂
C．Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂
D．Cl^-和NO₃^-一定不在同一工厂