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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
    A．H2O的还原
    B．NiO（OH）的还原
    C．H2的氧化
    D．Ni（OH）2的氧化

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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
    A．乙烷
    B．甲苯
    C．氟苯
    D．四氯乙烯

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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
    A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
    C．正、逆反应速率的比值是恒定的
    D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

    下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
    A．能耗大是该方法的一大缺点
    B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
    C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
    D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
    B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    D．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应的△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
    A．正反应活化能小于100kJ?mol-1
    B．逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1
    C．正反应活化能不小于100kJ?mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1

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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据图，下列判断中正确的是（ ）

    A．烧杯a中的溶液pH升高
    B．烧杯b中发生氧化反应
    C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2
    D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2

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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第______周期，______族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为______；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为______；
    （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为______．

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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的    ，还生成少量的    （填化学式）；
    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是    ，该化合物水解的化学方程式为    ；
    （3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
    下列选项中正确的是    （填序号）．
    ①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    ②Mg与F2的反应是放热反应
    ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
    ④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1．

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    科目： 来源：2011年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为______；
    （2）估算该反应的平衡常数______（列式计算）
    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______移动；
    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______移动．

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