设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4L
B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A
C．1.8g重水（D₂O）中所含质子的个数为N_A
D．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H₂O+O₂-4e^-=4OH^-
B．1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol
C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
D．氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe（OH）₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O

下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．乙醇的沸点比甲醚（CH₃-O-CH₃）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

下列说法中，正确的是（ ）
A．0．lmol/L醋酸钙溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．等体积等pH的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将nmolH₂（g）、nmolI₂（g）和2nmolH₂（g）、2nmolI₂（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如图．下列有关叙述中正确的是（ ）

A．乙烯雌酚的分子式为C₁₈H₂₂O₂
B．乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO₃发生反应
C．1mol该有机物可以与7molBr₂发生反应
D．该有机物分子中一定有8个碳原子共平面

下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是（ ）
①吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I^-完全氧化为I₂；③重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；⑧萃取时振荡的操作如图．

A．②④⑧
B．①③⑤
C．③④⑥
D．②④⑦

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₂^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
（2）沉淀I的化学式为______，气体F的电子式为______．
（3）写出生成A的离子方程式：______．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式______．
（5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为______．
（6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H⁺）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含______．

Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g） 该反应的△H______0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式______．
（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式______．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与______极 （填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量______（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO₄^2-有转化为Cr₂O₇^2-．又知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=______．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于______mol?L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-Cr³⁺Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的废水，至少需要绿矾______Kg（保留两位小数）．

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：______．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有______：
A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：______．步骤2中溶液趁热过滤的原因是______．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到______时，停止加热．需经过的实验操作包括：______、______、减压过滤（或抽滤）等得到较为______的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：______、______、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
______Fe²⁺+______MnO₄^-+______=______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②本实验的指示剂______．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO₄溶液置于______（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：______．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为______．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：______．（用a，b，c回答）

已知：①NaNO₂具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药．其合成路线如下：

（1）写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A______；
A→B______．
（2）写出D的结构简式______．
（3）写出下列反应的反应类型：D→E______，F→奥沙拉秦______．
（4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是______．
（5）F的结构简式为______．
（6）有机物G（结构简式）也可用于合成奥沙拉秦．它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl₃发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子．X的结构简式为______．