X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol?L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag⁺+e^-=Ag
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法，的名称为4，7-二甲基-3-乙基壬烷
B．分子中所有原子共平面
C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C₆H₁₂O₆，满足C_m（H₂O）_n，因此，均属于糖类化合物
D．1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应

下列说法正确的是（ ）
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ?mol^-1，则H₂O（g）H₂O（l）的△H=40.69kJ?mol^-1
B．已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
C．已知：

共价键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/kJ?mol^-1
348
610
413
436
则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ?mol^-1=-384kJ?mol^-1
D．常温下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃?H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
热分解反应：4NaClO  3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是（ ）
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂
B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃
C．热稳定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：______．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有______、______，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：______．

物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂  2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=______．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是______．

（4）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是______．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应    2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）  2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）
△H＜0
副反应    2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反应  6KMnO₄+5+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
50°C时   2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是______．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有______、______和______．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是______．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是______．
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有______．
A．Fe₂O₃ B．CuO
C．Na₂SiO₃ D．MgSO₄
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为______．

化合物A（C₁₂H₁₆O₃）经碱性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式：______．
（2）写出A的结构简式：______．
（3）写出F→G反应的化学方程式：______，该反应属于______（填反应类型）．
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：______．
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：______．

化学在生产和日常生活中有广泛的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．X射线法是研究晶体内部结构的重要方法
B．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警
C．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
D．漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体