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    科目： 来源：2010年广东省高考化学二轮复习试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目： 来源：2010年广东省高考化学二轮复习试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）

    A．实验室常用右上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
    B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
    C．用量筒取5.00mL1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol?L-1盐酸
    D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

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    科目： 来源：2010年广东省高考化学二轮复习试卷（解析版） 题型：解答题

    某些高分子催化剂可用于有机合成．下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：

    回答下列问题：
    （1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式______（不要求标出反应条件）．
    （2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是______（填字母）．
    A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应
    B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气
    C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
    D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色
    E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
    （3）化合物Ⅵ是______（填字母）类化合物．
    A．醇B．烷烃C．烯烃D．酸E．酯
    （4）写出2种可鉴别V和Ⅵ的化学试剂______
    （5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式______（不要求标出反应条件）

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    科目： 来源：2010年广东省高考化学二轮复习试卷（解析版） 题型：解答题

    某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．

    （1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是______．
    （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是______．
    （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，______；④拆除装置，取出产物．
    （4）数据记录如下：
    空瓷舟质量m/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g
    14.8015.0815.15
    ①计算得到实验式CaxN2，其中x=______．
    ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：______．

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    科目： 来源：2010年广东省高考化学二轮复习试卷（解析版） 题型：解答题

    难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba2+）=______ mol?L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
    ①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______．
    ②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因______．
    （3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol?L-1．

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    科目： 来源：2010年广东省高考化学二轮复习试卷（解析版） 题型：解答题

    硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______．
    （2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______ 2Fe2O3+4CO2

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    科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    B．常温下14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    C．标准状况下，11.2LSO3中含有个0.5NA个SO3分子
    D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

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    科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径  是同周期中最小的．下列推断中正确的是（ ）
    A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
    B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
    C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
    D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

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    科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
    A．D＞C＞A＞B
    B．D＞A＞B＞C
    C．D＞B＞A＞C
    D．B＞A＞D＞C

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    科目： 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
    A．c（NH+4）：③＞①
    B．水电离出的c（H+）：②＞①
    C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c
    D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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