高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②______．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol?L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-₄）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₇，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为______．
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为______（用含字母的代数式表示）．

某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：

背影资料：

请你参与以下探究：
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是______．
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是______．
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．

猜想	验证方法	预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．

猜想	预计验证方法	猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]²等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：______．

¹⁴C常用语测定站生物遗骸的年份．下列说法正确的是（ ）
A．¹⁴C含有14个中子
B．¹⁴C与¹⁴N含有相同的质子数
C．¹⁴C与C₆₀互为同位素
D．¹⁴C与¹²C是两种不同的核素

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体 
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 
⑥植物油、直馏汽油都可使溴水褪色．
A．①③⑤
B．②④⑥
C．①③④
D．②⑤⑥

下列有关工业生产的叙述中，不正确的是（ ）
A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量
B．工业上用热还原法冶炼铝：Al₂O₃+CO3CO₂+2Al
C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极
D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H₂的转化率

下列关于材料的叙述中，正确的一组是（ ）
①氧化铝可用来制造耐火坩埚 
②玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 
③结构陶瓷碳化硼（B₄C₃）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具 
④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃 ⑤硅可用来制造通信光缆．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol     CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol   则CH₄在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是（ ）
A．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1038kJ/mol
B．4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2642kJ/mol
C．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1497kJ/mol
D．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1497kJ/mol

X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（ ）

A．X与Q的化合物中含有共价键
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素
D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急．下列方案中，你认为不合理的是（ ）
A．研制电解水法提供氢能的技术
B．开发煤液化制取汽油的技术
C．研制以甲醇为燃料的汽车
D．开发太阳能路灯代替传统路灯

下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
B．向氨水中通入过量的SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
D．大理石溶解在醋酸溶液中：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂ ↑+H₂O