已知N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L乙烯所含原子数和σ键数均为0.6N_A
B．0.1mol铁作为还原剂，失去电子数为0.2N_A
C．1L0.1mol/LNa₂SO₃溶液里所含阴、阳离子数为0.3N_A
D．1.8gNH₄⁺所含电子数为1.0N_A，质子数为1.1N_A

“同位素示踪法”可帮助人们认识化学反应的机理．下列用“示踪原子”标示的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H₂¹⁸O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5¹⁸O₂↑+8H₂O
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸OCH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH
C．少量过氧化钠粉末投入水中：2¹⁸O₂^2-+2H₂O═4¹⁸OH^-+O₂↑
D．氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（ ）

编号	①	②	③	④
气体X	HI	NH3	H2	NO
气体Y	Cl2	HCl	Cl2	O2

A．②＞③＞①＞④
B．③＞①=④＞②
C．③＞①＞④＞②
D．④＞①＞②＞③

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇的反应（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），结合右图判断下列说法正确的是（ ）

A．温度从300℃升高到500℃，化学平衡常数增大
B．500℃时，反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为v（H₂）=
C．曲线A到曲线B的变化还可以通过改变压强或加入催化剂实现
D．反应体系中通入少量的CO₂有利于反应前后Cu₂O量的恒定

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

A．A
B．B
C．C
D．D

下列说法正确的是（ ）

A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体时，A中注入适量的饱和碳酸钠溶液，气体从b进入
B．用来贮存氨气时，A中注满饱和氯化铵溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
C．收集一氧化氮气体时，A中注满水，用胶管将b、c连接好，气体从a进入
D．收集氯气时，B中注入适量的氢氧化钠浓溶液，用胶管将b、c连接好，气体从a进入

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y	Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z	第三周期元素中，Z电负性最小
W	W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子

（1）X元素位于周期表中第______周期，第______族，其单质中为原子晶体的名称是______．
（2）Z的基态原子核外电子排布式为______；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为______．
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O₂（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为______．
（4）0.3molW的低价氧化物能与含______molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．

滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______．
（2）判断HX是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是______
（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验	样品体积/mL	高锰酸钾溶液体积/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判断滴定终点的现象是______．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式______．
（3）计算样品中钙的含量______g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是______．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：

请回答下列问题：
（1）A分子中不含氧官能团的名称为______．
（2）C不能发生反应的类型有______（填字母）．
a．取代       b．消去       c．加成       d．氧化        e．加聚
（3）F可能的结构简式为______．
（4）反应①的化学方程式为______．
（5）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为______．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₄的化学性质．
[提出问题]Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na₂S₂O₄晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．______	a．溶液pH=8	i．______
	B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	b．______	ii．S2O32一+2H+═ S↓+SO2↑+H2O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c．氯水颜色变浅	iii．______

[实验结论]探究①：______．
探究②：______．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案______．