I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：L：    ，C：    ，E：    ；
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是    （填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．
（4）反应⑦的化学方程式是：    ．
II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
①据报道用Mg与石墨作电极与NH₄Cl溶液形成原电池，也可生成NH₃．其反应是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，写出该电池正极的电极反应式    ．
②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是    ．

根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、    、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是    ．装置A中试剂是    ．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是    ．
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是    ．
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式    ．

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是    （填序号）．
A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈    （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：    ，溶液中各离子浓度大小的关系是    ．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式    ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_     K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2      b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正    v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

[物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．
回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是    ，根据以上电负性请判断H₂N-CHO 中C和N的化合价分别为    和    ．写出基态Fe原子的核外价电子排布图    ．
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为    ，在图乙的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键    ．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ；在δ晶胞中空间利用率为    ，与其具有相同堆积方式的金属还有    （填元素符号）．

[有机化学基础]
 奶油中有一种化合物A （C₄H₈O₂），A可用作香料．
（1）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：    ．
已知：，A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（2）写出A→E、E→F的反应类型：A→E    、E→F    ；
（3）写出A、C、F的结构简式：A    、C    、F    ；
（4）写出B→D反应的化学方程式：    ；
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：    ．

化学与科学．技术．社会．环境和生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．废弃的塑料．金属．纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C．食品添加剂的使用可改善食品品质．延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定
D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能

判断下列化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小
B．同位素：两原子是否含有相同的质量数
C．氧化还原反应：是否有电子转移
D．可逆反应：是否能向正反应．逆反应两个方向进行

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．18g D₂O中含有的中子数为10N_A
B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为N_A
C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3N_A
D．25℃时，1mol?L^-1醋酸溶液中所含CH₃COOH分子总数一定小于N_A

下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（ ）
A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C．高温下SiO₂与Na₂CO₃生成Na₂SiO₃和CO₂，证明硅酸酸性强于碳酸
D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气电解

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
B．硫化钠发生水解：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-
C．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中：HCO^-₃十Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
D．向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H⁺+OH^-=H₂O