镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是______．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______．配体NH₃中N原子的杂化类型为______，它可用作致冷剂的原因是______．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 为正八面体构型，则[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的结构有______种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni³⁺的电子排布式为______，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．
（4）镍和镧（）组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂．LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=______．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNi_xH_y+y NiO（OH） LaNi_x+y NiO+y H₂O．写出其放电时负极的电极反应方程式______．

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体
B．¹⁶O₂与¹⁸O₂核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列叙述错误的是（ ）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

下列推断正确的是（ ）
A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同
C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCL₂溶液和稀盐酸

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）

A．K_ap[Fe（OH）₃]＜K_ap[Cu（OH）₂]
B．加适量NH₄CL固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
D．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HIH₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是______．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=______．该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=______．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的______，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为______．

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为______．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______．