A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D₂C₂，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F₂Cl₂，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B₂A₄能与C₂在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol  FC₂气体和3mol C₂的气体，一定条件下反应后生成FC₃气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．

铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：Fe₂₃在髙温下能否分解为FeO和O₂？
问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属．
你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe₃O₄______
（2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案：
A．将Fe₂O₃放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化．
B．将Fe₂O₃放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化．
回答下列问题：
①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe₂O₃确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______；
（3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题：
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______

某芳香族化合物A的结构简式是（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如图所示的转化关系．已知E的蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍，分子组成符合C_aH_bO₂．

（1）E的分子式是______．
（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是______．
a．以上各步没有涉及加成反应       b．E比C的相对分子质量小18
c．A、B、C、D中都含有-COOH      d．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C₁₈H₁₈O₄Cl
（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：______、______（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 ②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag）．
（4）针对以下不同情况分别回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成F；D能发生银镜反应．
则D的结构简式是______．欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是______．
②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是______．

许多含氯物质与生活密切相关，如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO₂的工业合成流程图．

已知：纯ClO₂易炸，当空气中ClO₂的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题_：
（1）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是______；
（2）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______；（填代号）
a．Na₂O₂ b．Na₂S  c．FeCl₂ d．铁粉
（3）能否将ClO₂气体用SO₂气体稀释______（填“能“或“否“），理由是______；
（4）NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为______；
（5）为了测定NaClO₂?3H₂O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，锥形瓶中溶液______（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL，试样纯度是否合格______（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．

化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯无毒，但丢弃在环境中，会造成环境污染
B．二氧化硫可用于制作馊头的增白剂
C．加酶洗衣粉，为增强其去污能力，使用前用沸水溶解
D．用天然气代替煤作燃料，可减少温室气体的排放

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L空气中约含有N_A个气体分子
B．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为3：2
C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对
D．12g石墨晶体中碳碳键的数目为1.5N_A

下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．室温下，水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
B．无色透明的酸性溶液中：CI^-、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
C．加人过量NaOH溶液后可得到澄淸溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、C^-
D．酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、CIO^-

巳知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持温度不变的条件下，向甲容器中通入2mol X和1mol Y，达平衡状态时，放出热量为bkJ，向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y，达平衡状态时，放出热量为ckJ，且b＞2c．则a、b、m的关系可能正确的是（ ）
A．a=b
B．m=2
C．m=4
D．a＜b

已知有机反应，对于某有机物下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C₁₂H₁₂O₃Cl₄
B．分子中最多有16个原子在同一平面上
C．该有机物不能发生消去反应
D．1mol该有机物最多消耗8molNaOH溶液

常温下，将200mL pH=a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在聱个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生．下列说法错误的是（ ）
A．向溶液中加人9.8×（10^-b-10^-a）gCu（OH）₂可使溶液恢复到电解前的浓度
B．b＜a＜7
C．阳极产生的气体是O₂，其体积（标准状况下）为：1.12×（10^-b-10^-a）L
D．阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu