下列反应中，相关示意图象错误的是（ ）

将二氧化硫逐渐通入到一定量氯水中	将氨水逐渐滴入到一定量氯化铝溶液中	将铜粉逐渐加入到一定是浓硝酸中	将铁粉逐渐加入到一定量氯化铁溶液中
A	B	C	D

A．A
B．B
C．C
D．D

在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO₂（g）?O₂（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n______n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）______c（Cl^-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB^-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB^-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率______；化学平衡______移动，平衡常数K______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：______．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H₂体积（标况）为______L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式______．

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10^-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10^-38；一水合氨电离常数K=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

请回答：
（1）写出固体E的化学式：______．
（2）试剂①是______
A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：______
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg²⁺）=______．
方案二：

请回答：
（7）此方案的主要问题有：______
（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判断到达滴定终点的现象是______．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．

化学-化学与技术
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在______部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣．
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为______；加入硅、锰和铝的目的是______．
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹______（填“前”或“后”）加入，原因是______．
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是______．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作______．

已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子．
请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的电子排布式为______．
F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是______．
（2）B、D、E三种元素的第一电离能最大的是______（填元素符号），
（3）B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是______．
该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要______．

[化学--有机化学基础]
有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：  （其中：-X、-Y均为官能团）．
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为______．
（2）官能团-X的名称为______，高聚物E的链节为______．
（3）A的结构简式为______．
（4）反应⑤的化学方程式为______．
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式______．
i．含有苯环         ii．能发生银镜反应     iii．不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是______（填序号）．
a．含有苯环         b．含有羰基           c．含有酚羟基．

人们把食品分为绿色食品，海洋食品．白色食品．蓝色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（ ）
A．食醋
B．面粉
C．海带
D．菜油

下列过程的△H小于O的是（ ）
A．白磷自燃
B．醋酸的电离
C．电解水制氢气
D．氯酸钾分解制氧气