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科目：
来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A．原子电子层数：A＜B
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
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科目：
来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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科目：
来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．下列有关元素X的说法中不正确的是（ ）
A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．元素X能与某些金属元素形成化合物
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来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
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来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．核电荷数逐渐增大，元素化合价呈现周期性变化
B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化
D．元素原子半径呈由大到小的周期性变化
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科目：
来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
如下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（ ）
A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．D与C不能形成化合物
D．原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D
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科目：
来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（ ）
①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．
A．②⑤
B．①③
C．①⑤
D．②③④
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科目：
来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
在测定液态BrF3导电时，发现20℃时其导电性很强，说明BrF3能发生电离，其他众多事实证明KBrF4、（BrF2）2SnF6、ClF3、BrF3等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐．由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是（ ）
A．Br3+和F-
B．Br2F+和F-
C．BrF2+和BrF4-
D．BrF52-和BrF2+
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科目：
来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
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科目：
来源：2011年高考化学一轮复习：《元素周期表的应用》（解析版）
题型：选择题
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
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