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    科目： 来源：2012年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______
    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
    C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
    D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    （2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    ①铜原子基态电子排布式为______；
    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______
    （列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______；
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．

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    科目： 来源：2012年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是   
    A．氨水                             B．硫化氢气体
    C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液
    Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是    ，    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式    ，    ；
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称    ，其中发生的化学反应方程式为    ；
    （3）设备B的名称    ，其中m和n是两个通水口，入水口是    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因    ；
    （4）设备C的作用    ；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
    CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
    已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于    ．

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    科目： 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（新课程）（解析版） 题型：选择题

    下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
    A．氯碱工业
    B．硫酸工业
    C．玻璃工业
    D．合成氨工业

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    科目： 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（新课程）（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A．1molFeCl3完全水解生成1molFe（OH）3胶粒
    B．1mol-OH中含有的电子数为9NA
    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D．3.4gNH3中含N-N键数目为0.2NA

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    科目： 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（新课程）（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
    A．pH=6的纯水呈中性
    B．该溶液的浓度c（HCl）=0.01mol?L-1
    C．该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10mol?L-1
    D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

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    科目： 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（新课程）（解析版） 题型：选择题

    A～D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A既可为单质．又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是（ ）

    A．氯
    B．铁
    C．碳
    D．氮

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    科目： 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（新课程）（解析版） 题型：选择题

    下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（ ）
    A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
    B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
    C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
    D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

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    科目： 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（新课程）（解析版） 题型：选择题

    某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I2KI3（KI3易溶于水）．下列推断错误的是（ ）
    A．I3-溶液存在如下平衡：I3-I2+I-
    B．KI3溶液可用于检验淀粉的存在
    C．在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
    D．Kl3溶液中加入AgNO3溶液．会析出AgI3沉淀

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    科目： 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（新课程）（解析版） 题型：选择题

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的”火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
    A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
    B．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
    C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
    D．产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴

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    科目： 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（新课程）（解析版） 题型：解答题

    原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
    元素ABDEFGMNP
    原子半径/nm0.0770.0700.0660.0640.1860.1600.1430.1040.099
    （1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
    （2）B在周期表中的位置为______；AD2的电子式为______．
    （3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______．
    （4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是______，反应的化学方程式为______ 2MgO+S，Mg+SMgS

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