阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述正确的是( )A．常温常压下.18.0 g NH4+中所含的质子数为6.02×1024B．250mL2mol/L的氨水中——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，18.0 g NH₄⁺中所含的质子数为6.02×10²⁴
B．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃?H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³
C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A
D．分解H₂O₂制O₂，每生成1mol O₂转移4N_A个电子

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学反应的离子方程式不正确的是（）
A．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
B．Fe（OH）₃溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O
C．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
D．硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物．如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑．下列判断中正确的是（）
A．XeF₂分子中各原子均达到8电子结构
B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价
C．XeF₄按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（）
A．由2Cu+O₂

2CuO可推出同族的硫也有Cu+S

CuS
B．Fe₃O₄可表示为FeO?Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO?Pb₂O₃
C．光照条件下，CH₄能与Cl₂发生取代反应，同条件下其它气态烷烃也能发生此反应
D．CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂一定生成Na₂SO₃和O₂

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H＞0，以下说法中正确的是（）

A．温度升高，H₂O（g）的转化率增大
B．反应的化学平衡常数的表达式为

C．增大压强后，V_正、V_逆如图所示
D．利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．某温度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
D．0.1mol?L^-1KHS溶液中，c（K⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中．此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．以下说法中正确的是（）
A．放电时电池内部Li⁺向负极移动
B．放电过程中，电池负极材料的质量减少
C．放电时电池正极反应为：2SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-
D．放电时每转移4mol电子，有2mol S被还原

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO₂的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）
A．

含有两种溶质
B．

只含一种溶质
C．

只含Na₂CO₃
D．

含有NaOH

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
2.0mol/L硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡		有比较连续的气泡

请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：______．
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	盐酸浓度 /mol?L^-1
（1）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25?C	铝片	4.0
	②	______	______	______
	③	______	______	______
	④	______	______	______

（2）如图为实验①的“H₂-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的

；温度每升高10℃，反速率是原来的2倍．请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H₂-t”曲线图______．

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科目： 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂C1₂	-77	137	S₂C1₂ 遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂2SCl₂
SCl₂	-121	59.6（分解）	S₂C1₂ 遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂2SCl₂

设计实验室合成装置如图：

（1）C中的试剂名称是______；仪器F的作用是______．
（2）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：A装置______；G、H装置______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为______ S₂C1₂

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