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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

    工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的是（ ）
    A．当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为2mol
    B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有4mol
    C．无论x为何值，N2既是氧化产物又是还原产物
    D．当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8

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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A．0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2NA
    B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极溶解的铜的质量为小于64g
    C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
    D．20℃、1.01×105Pa时，2.24LC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA

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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式表达正确的是（ ）
    A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
    B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（ ）
    A．原子半径：Z＞R＞W
    B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物沸点：HmY＞HnR
    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

    如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（ ）

    A．物质Z的化学计量数a=2
    B．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅱ＞Ⅰ
    D．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：选择题

    铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
    A．4.18g
    B．3.12g
    C．4.68g
    D．5.08

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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
    是同周期中非金属性最强的元素．
    （1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______．
    （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______
    其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______．
    （4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．

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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______．
    （2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）．
    a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N2 3mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s 内用H2表示的平均反应速率v（H2）=______，达平衡时N2的转化率=______．
    （2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？______
    A．容器乙的气体密度不再变化         B．氢元素的质量不再变化
    C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N-H键
    （3）达平衡时甲容器的压强______ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）．
    （4）a=______mol，b=______mol．
    （5）达平衡时乙容器的体积为______L．
    （6）起始时容器乙是容器甲压强的______倍．

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    科目： 来源：2012年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（9月份）（解析版） 题型：解答题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）．
    A．50mL烧杯 B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
    （2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______
    （3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
    （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：______．
    （5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
    ______ （用化学方程式表示）

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