煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与    有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是    ；
A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H₂）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=    131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b    a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①实验1中的v（H₂）表示的反应速率为    ．
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为    ．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是    （用含a、b的数学式表示）

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及少量Al₂O₃）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）生产工艺如下：
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．
②IV中的电解反应式为：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄
（1）A中属于还原产物的是    ．
（2）Ⅱ中加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是    ；
Ⅱ需要加热的原因是    ；C的化学式是    ．
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是    ．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是    ．
（5）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是    ．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）Y在周期表中位于______；Z⁴⁺的核外电子排布式为______；
（2）X的该种氢化物分子构型为______，X在该氢化物中以______方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该______（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（3）①制备M的化学反应方程式是______；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的______；
③在M晶体中，Z⁴⁺的氧配位数为______；
④已知O^2-半径为1.40×10^-10 m，则Z⁴⁺半径为______m．

氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是    ．
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②    ，③    ．
（3）由反应的化学方程式为    ．
（4）1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成    mol Ag．
（5）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为    ．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有    种．

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．聚氯乙烯不能做食品包装袋
B．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大
C．植物通过光合作用将CO₂转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

用N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N_A
B．1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺
C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2 N_A
D．足量的Cl₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 N_A

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
B．向AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：
D．等体积、等浓度的Ba（OH）₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸说法不正确的是（ ）

A．能发生加聚反应
B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应
D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br₂反应

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）2PbSO₄ （s）+2H₂O （l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂（s）+4 H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄ （s）+2H₂O （l）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36  L（标准状况下）

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺  ②有胶状物质生成    ③有气体产生   ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应．
A．①②③④
B．②③④
C．①③⑤
D．②④⑤