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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
    B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
    C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI
    D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo3S4 MgxMo3S4．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
    A．Mo3S4发生氧化反应
    B．正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
    C．Mg2+向正极迁移
    D．负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+

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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    已知某一温度下，0.1mol?L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（ ）
    A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
    B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol?L-1
    C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）?c（OH-）不变
    D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）

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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA
    B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
    C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol?L-1
    D．同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同

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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
    A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
    D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
    元素部分结构知识部分性质
    XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）X的气态氢化物分子的电子式是______，Z元素在周期表中的位置是______．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是______．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH______7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：______（用离子方程式表示）．
    （4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）______．
    （5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．

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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向______移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是______；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L．
    （3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是______．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率υ（CO）=______mol/，此时该反应的平衡常数为______．
    t℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    0.2000.300
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于______状态；c1______0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______．
    a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
    c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度．

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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、______．
    （2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______．
    （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件______．
    ②C中液体产物颜色为______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．
    ③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______．

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    科目： 来源：2012年北京市东城区普通高中示范校高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______；
    （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：______；
    （3）配平以下氧化还原反应方程式：
    （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为______mol；
    ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为______ mol，KHC2O4的质量分数为______．

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