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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（ ）
    A．稀释溶液，水解平衡常数增大
    B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
    C．升高温度，减小
    D．加入NaOH固体，溶液PH减小

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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ）
    A．碳粉在氧气中燃烧
    B．铁在氧气中燃烧
    C．CO2通入氢氧化钠溶液
    D．铜和硝酸溶液反应

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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）
    A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小
    B．随着温度的升高，纯水的pH增大
    C．向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大
    D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1

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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba?H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol?L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）
    A．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）
    D．2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
    A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
    B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
    C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
    D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3?L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2、Ksp （AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2．下列有关说法中，错误的是（ ）
    A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
    B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
    C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
    D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）
    A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
    B．在pH为1的溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．在pH为13的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．在常温时由水电离产生的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    随着我国家用汽车数量的迅猛增加，加速了城市空气污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以减少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为1367kJ．请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：______．

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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论______．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
    b． X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

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    科目： 来源：2010年山东省济宁二中高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
              时间/s
    c/mol?L-1     		20406080100
    N2O40.20a0.10cde
    NO20.12b0.260.300.30
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为______．
    （2）80℃时，该反应的平衡常数K=______．
    （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施______．
    A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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