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科目：
来源：2003年全国统一高考化学试卷（解析版）
题型：解答题
33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）
2沉淀．
方法一：用不含Fe
3+的FeSO
4溶液与用不含O
2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO
4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O
2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）
2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O
2的NaOH溶液，插入FeSO
4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H
2SO
4等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）为了制得白色Fe（OH）
2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．
（4）这样生成的Fe（OH）
2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．
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科目：
来源：2009年安徽省名校高考化学质检试卷（二）（解析版）
题型：选择题
从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（ ）
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2
C．该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀
D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1
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科目：
来源：2009年安徽省名校高考化学质检试卷（二）（解析版）
题型：选择题
农业生产中使用的杀菌剂波尔多液是用CuSO4和Ca（OH）2按一定比例溶于水配制而成的，它能防止植物病菌的原因是（ ）
A．CuSO4可使菌体休眠
B．Ca（OH）2使菌体失去繁殖能力
C．细菌被波尔多液冲离植物表面
D．CuSO4和Ca（OH）2使菌体蛋白质变性
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科目：
来源：2009年安徽省名校高考化学质检试卷（二）（解析版）
题型：选择题
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2H++H2O2+2Fe2+=2F3++2H2O
B．用氨水吸收少量二氧化硫：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．硫酸氢钠溶液中加过量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目：
来源：2009年安徽省名校高考化学质检试卷（二）（解析版）
题型：选择题
在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（ ）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
| 选项 | 试剂丙 | 甲离子 | 乙离子 |
| A | 稀硝酸、BaCl2溶液 | SO42- | SO32- |
| B | AgNO3溶液 | Cl- | I- |
| C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
| D | 稀氨水 | Al3+ | Ag+ |
A．A
B．B
C．C
D．D
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科目：
来源：2009年安徽省名校高考化学质检试卷（二）（解析版）
题型：选择题
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（ ）
A．7.04g
B．8.26g
C．8.51g
D．9.02g
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科目：
来源：2009年安徽省名校高考化学质检试卷（二）（解析版）
题型：选择题
同时符合下列两个图象的反应是（温度T
1＞T
2）（ ）
A．N
2O
3（g）?NO
2（g）+NO（g）；△H＞0
B．H
2（g）+I
2（g）?2HI（g）；△H＞0
C．3NO
2（g）+H
2O（l）?2HNO
3（l）+NO（g）；△H＜0
D．4NH
3（g）+5O
2（g）?4NO（g）+6H
2O（g）；△H＜0
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科目：
来源：2009年安徽省名校高考化学质检试卷（二）（解析版）
题型：选择题
某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．下列叙述不正确的是（ ）
A．在NaHA溶液中一定是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在Na2A溶液中一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在NaHA溶液中一定是：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
D．在H2A溶液中一定是：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
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科目：
来源：2009年安徽省名校高考化学质检试卷（二）（解析版）
题型：解答题
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸．
（1）推断B元素在周期表中的位置：第______周期______族．
（2）写出F元素的电子排布式：______．
（3）C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为______，所含化学键为______．
（4）写出A与C元素形成10电子的微粒：______、______、______．
（5）D、E元素形成的正盐的水溶液，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）______．
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量．写出反应的热化学方程式：______．
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科目：
来源：2009年安徽省名校高考化学质检试卷（二）（解析版）
题型：解答题
一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行实验，实验现象及转化关系如下列框图所示：
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：______；C：______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E和氢氧化钠固体共热：______ NH
3↑+H
2O
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