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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
    已知：
    合成路线：

    上述流程中：（ⅰ）反应 A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    （1）指出反应类型：反应②______，反应④______．
    （2）写出结构简式：Y______，F______．
    （3）写出B+E→J的化学方程式______．
    （4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：______．

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    下列说法正确的是______
    A．NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化
    B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高
    C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的
    D．金刚石和石墨都属于原子晶体
    E．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子．

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
    （1）写出B的基态原子的核外电子排布式______．
    （2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______．
    （3）比较E、F的第一电离能：E______F（选填“＞”或“＜”，“=”）．
    （4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
    （5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在______．
    a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键．

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    为全面推动国际旅游岛建设，大力发展绿色产业，保护和改善自然环境，据此下列各项措施符合海南省发展方向的是：______
    A．发展水电核电，充分利用太阳能、风能、潮汐能发电以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
    B．发展低碳经济、循环经济、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
    C．依托南海资源，大力发展石油化工产业，打破传统的产业结构
    D．加速建设城际轻轨，发展改善城市公交系统，减少汽车尾气排放
    E．推行垃圾分类，对未经分类的生活垃圾和工业垃圾使用填埋法处理．

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    科目： 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    ①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小______；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______； 负极：______；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______．

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    科目： 来源：2009年浙江省绍兴中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
    A．1.8 mol/L
    B．2 mol/L
    C．2.2 mol/L
    D．无法计算

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    科目： 来源：2009年浙江省绍兴中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）

    A．开始时左右两室分子数相同
    B．反应前后NO室压强相同
    C．最终容器内密度与原来相同
    D．最终容器内无NO存在

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    科目： 来源：2009年浙江省绍兴中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A2+B2?2AB，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB%生成情况如图；a为500℃时的情况：b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ）

    A．A2、B2及AB均为气体，△H＜0
    B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＜0
    C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H＞0
    D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H＜0

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    科目： 来源：2009年浙江省绍兴中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
    A．原子半径：A＜B＜C
    B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
    C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7
    D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

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    科目： 来源：2009年浙江省绍兴中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ）

    A．该物质的分子式为SN
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C．该物质具有很高的熔、沸点
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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