六种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为    ，该化合物与A₂C反应的化学方程式：    ．
（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：    ．
（3）已知B+BEC₃-B₂C+E₂，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况    ．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：    ．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为    ．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分    ．

Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），达平衡时H₂O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数   
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H₂反应来生产甲醇．

化学键	C-O	C-H	H-H	C≡O	O-H
键能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为   
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t₁时升高温度，t₂重新达到平衡，t₃时充入氮气，t₄时重新达到平衡，t₅时移去一部分产物，t₆时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t₁到t₅逆反应速率、t₅到t₆正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为   
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：    ．

Ⅰ高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．
实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳作用    ．
②若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是    ．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①    ；②    ；③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；④    ；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，
用0.01100mol?L-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂+2S₂O₃²-=2I-+S₄O₆²-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是    ．
（2）计算合金中Cu的质量分数    ．

芳香族化合物A（化学式为（C₉H₉BrO₂）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH₂，若与NaHCO₃完全反应也能产生1molCO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环．

（1）C的分子式    ，
A、D、G的结构简式A    、D    、G    ；
（2）用核磁共振氢谱可以证明化合物B中有    种氢处于不同的化学环境．
（3）反应⑤的化学方程式    ；
已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：

（4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为    ；
（5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式    （任写一种）．

下列说法中，符合科学事实的是（ ）
A．在海水中，所含有的元素多数以游离态存在
B．混浊的黄河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系
C．生产生活中排放的SO₂、NO₂等，是导致温室效应的主要物质
D．目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子

以下说法中，不正确的是（ ）
A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化
B．CH₂=CH-COOCH₃既能够使Br₂的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KmnO₄溶液褪色
C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质者是混合物

下列有关结论中，正确的是（ ）
A．浓度为0.1mol?L^-1CuSO₄溶液，温度升高，溶液的pH降低
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
C．浓度相同的AlCl₃、NH₃?H₂O、Ba（OH₂）三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成
D．在所有能够溶解Al（OH）₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^-、Cl^-、Ca²⁺一定能够大量共存

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4LHBr气体中，含有N_A对共有电子
B．在SiO₂+2CSi+2CO↑的反应中，每当有1mol气体生成，就有4N₄个电子转移
C．在1L明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中，若n（Al³⁺）=0.2N_A时，则c（）＞0.4mol?L^-1
D．分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol，其最外层电子数最多相差8N_A

如图为一原电池的结构示意思，下列说法中，不正确的是（ ）

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO₄溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

下列说法中，正确的是（ ）
A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小
B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．若常温下H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则
H⁺（aq）+NH₃?H₂O（aq）=（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
D．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为：2H⁺++Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O