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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
    C．用水可区分乙酸乙酯和苯
    D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈

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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-、[Al（OH）4]-
    ②c（H+）=10-1mol?L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    ④水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
    A．仅①②
    B．仅①③
    C．仅②④
    D．①②③④

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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
    A．36g H2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积
    B．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度
    C．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值
    D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数

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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
    A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
    B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
    C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
    D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（ ）
    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
    C．将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加．只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
    A．C的氧化物都能跟碱反应
    B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
    C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
    D．稳定性：CA3＞EA3，离子半径：D+＞C3-

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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______填字母）；
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式______，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知，2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式______；
    （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；
    ②若温度为T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

    [提出假设]
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
    [实验探究]
    实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为______（填序号）．
    （2）实验过程中，仪器C的作用是______．
    [验证假设，分析推理]
    （3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想______正确．
    （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
    实验
    小组    		称取CuSO4
    的质量/g    		仪器C增
    加的质量/g    		量筒中水的体积折算成标
    准状况下气体的体积/mL
    ①6.42.88224
    ②6.42.56448
    请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    ①组______ 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

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    科目： 来源：2010年山东省泰安市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

    请回答下列问题：
    （1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______ 2Fe2O3+8SO2

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