下列对化学与生产生活，化学与社会发展的认识不正确的是

A．在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现十八大提出的“绿色发展”理念

B．油脂、氯乙烯和蔗糖都不是高分子化合物

C．“45天速成鸡”又叫“激素鸡”，即养殖的鸡从孵出到端上餐桌只需45天，喂养过程中大 量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益

D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．1mol SiO₂中含有N_A个SiO₂分子

B．1mol Cu与足量的稀HNO₃反应，转移2 N_A个电子

C．1 L0.1mol . L^－1Na₂CO₃ 溶液中含有 0.1N_A 个CO₃^2-

D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是

A．X、M可以形成MX型离子化合物

B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

C．M₂W₂与X₂W₂的晶体是同种类型的晶体

D．原子半径：M>W>Z>Y>X

亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如右下图,下列有关叙述中正确的是

A．分子中所有碳原子不可能共平面

B．1mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3molBr₂

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH

D．1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH₂发生加成反应

下列说法中正确的是

A．若M度T⁰C时水的离子积常数为K_W在该温度下的中性溶液中c(H⁺)=mol/L

B．25℃时HCl溶液中的c(H⁺) 一定大于25℃时NH₄Cl溶液中的c(H⁺)

C．1mol/LCH₃COOH溶液和1mol • L^-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K⁺)=c(CH₃COO^-)

D．pH =5.7 的 NaHSO₃ 溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H₂SO₃)>c(SO₃^2-)

700⁰C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)

下列说法中正确的是

A．反应在t₁ min内的平均速率为υ(CO₂)= mol·L^-1·min^-1

B．到t₁ min时，反应未达平衡状态

C． 保持700⁰C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H₂的体积分数增大

D．温度升至800⁰C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H⁺)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为

A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL

常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

元素                  相关信息

A                        A原子的核外电子总数等于其基态电子层数

B                        B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

C                        C的基态原子L电子层中有3个未成对电子

D                        D的外围电子层排布为(n+1)d³ⁿ(n+2)sⁿ

请回答下列问题：

(1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。

 (2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。

A．sp³ 或sp² 杂化轨道

B．sp³ 或sp 杂化轨道

C．sp 或sp² 杂化轨道

(3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

(4)制备C₂A₄的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA₃。

①CA₃分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。

②写出制备C₂A₄的总反应方程式____________

(5)DC1₃晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________

 (12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤。

(1)在接触室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的标志是______。

A．υ(O₂)_正=2υ(SO₂)_逆

B．容器中气体的总质量不随时间而变化

C．容器中气体的颜色不随时间而变化

D．容器中气体的压强不随时间而变化

(2)下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。

(3)某温度下SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol

①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO₂的平衡转化率为______

②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH为____________

(4)检验SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的 BaCl₂溶液与2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为____________

 (14分)塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂 DEHP(C₂₄H₃₈O₄)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

已知：

回答下列问题：

(1)E的结构简式是______        。

(2)B→C的反应类型是____________

(3)3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：

①结构简式____________

②命名____________

(4)DEHP的结构简式是____________

(5)F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物；

b．遇FeCl₃溶液呈紫色；

c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：____________________________________