现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH₃COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

C．将①、④混合，若有c(CH₃COO¯)＞c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H⁺) + c(CH₃COOH)

酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：

3CH₃CH₂OH＋2KMnO₄→3CH₃CHO＋2MnO₂＋2KOH＋2H₂O 。

上述反应中发生还原反应的过程是________ →_________。  

（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为_________。

（3）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_______（填写化学式）。

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是_______。

（2）元素W的离子结构示意图为_________。

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是       。（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。

请回答下列问题：

（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。

（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②_________。

（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。

A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用

B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸

C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO₂气体，防止其污染环境

（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。

①提出假设：

假设Ⅰ：只含有Fe^3＋。假设Ⅱ：_________。假设Ⅲ：_________。

②实验设计：

分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液。

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：① 2CH₃OH(1) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  ΔH₁ = – 1275.6 kJ/mol

② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)    ΔH₂ = – 566.0 kJ/mol

③ H₂O(g) = H₂O(1)  ΔH₃ = – 44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。

（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)  ΔH>0

①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T_l ________T₂(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为___________。

②100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

a．容器内气体密度恒定  

b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂

c．容器的压强恒定      

d．3v正(CH₄) = v逆(H₂)

如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K =___________

（3）某实验小组利用CO(g) 、 O₂(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为___________。

紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（ ）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：

已知：

 请回答：

（1）A 的结构简式为            ，③的反应类型为            ；

（2）反应②的化学方程式为             ；

（3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有机化合物共有        种；

（4）BAD也是一种紫外线吸收剂，属于第Ⅱ类产品，它的结构简式如下：

BAD中的含氧官能团为       （填名称），

1mol BAD最多能和含         mol NaOH的溶液进行反应；

（5）BAD2+ M

M的核磁共振氢谱表明共含有          种不同环境的氢；写出含有同样种类的氢且比例关系相同的其中一种同分异构体的结构简式                。

已知同温度下溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是   

A．Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－ = Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B．Cu²⁺+H₂S = CuS↓+2H⁺

C．Zn²⁺+S^2－+2H₂O = Zn（OH）₂↓+H₂S↑

D．FeS+2H⁺ = Fe²⁺+H₂ S↑

在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr₂O₄中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr₂O₄在理论上需要多少摩尔氧气

A．2mol              B．2.5mol                          C．3mol                             D．4mol

用Pt做电极，电解含C(Cu²⁺): C(Na⁺): C(Cl^-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是

A．阴极：2H⁺+2e^-＝H₂↑      阳极：4OH^-- 4e^-=2H₂O+O₂↑

B．阴极：2H⁺+2e^-＝H₂↑      阳极：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑

C．阴极：Cu²⁺+2e-=Cu       阳极：4OH^-- 4e^-=2H₂O+O₂↑

D．阴极：Cu²⁺+2e-=Cu       阳极：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑

下列说法正确的是   

A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、S^2－四种离子的半径依次减小

B．熔融的NaHS0₄中阴、阳离子的数目比为1：2

C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6

D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4N_A