已知：H₂(g) ＋ F₂(g) = 2HF(g)  ΔH＝− 270 kJ/mol，下列说法正确的是

A．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

下列离子方程式正确的是

A．钠和冷水反应： Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

C．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

下列说法正确的是

A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质

B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C₂H₆和C₉H₂₀也一定互为同系物

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶解

下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl^－、Na⁺、MnO₄^-、

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、、K⁺、

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^－

D．由水电离产生的c(H⁺)=10⁻¹²mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列有关说法正确的是

A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水

为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO₂，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是

A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 

B．左侧稀硝酸须注满

C．关闭活塞后铜丝会全部溶解      

D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①                 装置②                     装置③

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe²⁺

B．装置②研究的是电解CuCl₂溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

下列说法正确的是

A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K₂SO₄溶液混合后，c(K^＋)为2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾(CuSO₄∙5H₂O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t₃时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图像

B．正反应是吸热反应

C．t₃时刻可能是增大了压强

D．t₃时刻可能是降低了温度