发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K =____________。

（2）CH₃OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH₃OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。

（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：

CH₃OOC-COOCH₃(g)+4H₂(g)  HOCH₂-CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)  △H = -34 kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H₂OH⁺+OH^-、HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-和            。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是           （填序号）。

a．c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

b．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

c．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

d．c(K⁺) > c(Na⁺)   

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为               ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为               L。

硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液。

回答下列问题：

① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。

② B中的现象是_________。

③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。

④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。

a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液

（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。

已知：电离平衡常数：H₂S    K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15 

H₂SO₃   K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8

① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。

A                                              B                                              C                                              D

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应_______。

氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：

3 SiH₄+4NH₃Si₃N₄+12H₂

（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H < 0）

①NH₄Cl的化学键类型有____________，SiH₄电子式为_______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。

③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如图所示装置完成该反应。 

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。

（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈∙nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈∙nH₂O的n值为_________。（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g/mol）

下列物质的属性与事实不相符的是

选项       A                          B                                    C                                                   D

物质       厨房清洁剂       苯甲酸钠                     甲烷                                             明矾

事实       pH>7                   可做食品防腐剂        可产生温室效应的气体          可做水的消毒剂

下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式：Ca²⁺           B．HCl的电子式：

C．中子数为20的氯原子：      D．O的原子结构示意图：

下列说法正确的是 

A．在Ba(OH)₂溶液中，c(Ba²⁺)＝2c(OH^－)

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．煤的气化和液化均属于化学变化

D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

C．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Na⁺、Br^—、SiO₃^2—        B． H⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl₂

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—         D．K⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO₃^—

下列说法正确的是

A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

B．化合物 不是苯的同系物

C．分子中所有碳原子一定共平面

D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列说法正确的是

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)₃沉淀

B．将Na投入到NH₄Cl溶液中只能生成一种气体

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变