下列方程式中，属于水解反应的是

A．NH₃ +H₂O  NH₃.H₂O

B．HCO₃^— + H₂O  H₂CO₃  + OH^—

C．H₂O +H₂O  H₃O⁺+OH^—

D．HCO₃^— +H₂O    H₃O⁺ +CO₃^2—

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe^3＋、H^＋、SO₄^2-、ClO^－          B．Fe^3＋、Fe^2＋、SO₄^2-、OH^－

C．Al^3＋、Na^＋、SO₄^2-、HCO₃^－         D．K^＋、H^＋、I^－、MnO₄^-

能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是

A．H₂CO₃比H₂SiO₃受热易分解

B．高温下能发生反应Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑

C．CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂却不溶于水  

D．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成

N_A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4L O₃ 气体含有O₃分子数为N_A

B．常温常压下，4.6 g NO₂气体含有的原子总数为0.3 N_A

C．1L 0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有Cu^2＋数为0.5 N_A

D．标准状况下，33.6 L H₂O含有H₂O分子数为1.5 N_A

现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏                 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                 D．蒸馏、萃取、分液

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应

式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是：

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应，所得溶液中一定只含一种溶质的是

选项          X物质                                Y物质

A                NaOH溶液                        CO₂

B                蒸馏水                               金属Na

C                Ca(OH)₂溶液                     Cl₂

D                Al₂(SO₄)₃溶液                   Ba(OH)₂溶液

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是

A．金属性：甲＞丙

B．原子半径：丙＜丁＜戊

C．最外层电子数：甲＞乙

D．氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊

200mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH与200mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+c(OH^－)= c(CH₃COO^－)+c(H⁺)

D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，下列有关CaSO₄和CaCO₃性质有关推测正确的是

A．CaSO₄是一种强酸弱碱盐

B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃

C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃

D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃