某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O 部分溶解度数据，见下表：

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是                                     。

（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。

实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L^-1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入          ，洗涤，定容，摇匀．

②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将          （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

（4）室温下，        (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．

已知：有机物D（）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取。有机物A（）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

请回答下列问题：

（1）B、D的结构简式分别是______________________、__________________________。

（2）A可以发生的反应有__________（选填序号）

①加成反应       ②氧化反应       ③酯化反应       ④加聚反应

（3）B分子中所含的官能团名称是______________________________。

（4）B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是______________________________。

（5）写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是____________________________________。

___________________________________________________________。

6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：

（1）反应①的条件是                                 ，反应类型是                          。

（2）下列说法中正确的是          ：

a．1molC与足量的Na反应生成1molH₂       b．C能被催化氧化成酮

c．Ni催化下1molG最多只能与1molH₂加成   d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃

（3）E与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为                                                              。

（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有、且属于酯类的同分异构

体：                               、                                      、                                 。

（5）已知“Diels-Alder反应”为：。，

物质D与呋喃（ ）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：

                                                          。

（1）N_A为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H⁺离子个数约为__________N_A。

（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。

（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体0．5 mol。请以CO₂的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO₂加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0．4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）

为了降低PM₂.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C₂H₅AH的形式存在。则“A”元素是指

A．硫             B．氮             C．碳              D．氢

符号“3p”没有给出的信息是

A．能级           B．电子层      C．电子亚层      D．电子云在空间的伸展方向

以下物质在空气中不会发生自燃的是

A．P₄             B．PH₃             C．SiH₄          D．Na

下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是

A．都不溶于水     B．都为固态    C．都比水轻      D．其钠盐是肥皂的主要成分

相对原子质量原来以¹⁶O原子质量的十六分之一为标准，现在以¹²C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是

A．¹⁴N的质量数                     B．氕原子的相对质量

C．氯元素的相对原子质量            D．氟化钠的摩尔质量

原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是

A．NH₄⁺          B．H₃O⁺          C．H₂S           D．CH₄