氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH₃ + O₂ →NO + H₂O  ②NO + O₂ → NO₂

③NO₂+H₂O→HNO₃+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（   ）

A、2mol       B、3 mol          C、4 mol      D、5 mol

下列反应中HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性的是（    ）

A．稀硝酸与CuO反应              B．稀硝酸与NaOH 溶液反应

C．浓硝酸与灼热的碳反应          D．浓硝酸与铜反应

已知某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^—、SO₃^2—、Cl^—、HCO₃^— 中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；

②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；

③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；

④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。

则（1）原溶液中一定含有的阴离子是         ；肯定没有的阳离子是                。

（2）步骤②的离子反应方程式为                                            。

（3）能否确定含有阳离子           ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是                                                  。

为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为                。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为                                                         。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                                                 。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________        __。

（5）装置D的作用是_________             ___________________________________。

当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO₂转化为N₂O₄ 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为               

（2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO₂混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO₃的物质的量为              

（3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO₄^2— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO₄的物质的量浓度为            

（4）Na₂SiO₃可以改写成氧化物的形式为Na₂O·SiO₂，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为                     。

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。Y₂ 是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为________________         。

（2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有                     （写出两种物质的化学式）

（3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为 

                                                                     。

（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________         。

物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示（反应条件未标出）。

（1）若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。

（2）若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是              

                                                          。

（3）若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为__________________________。

（4）若Y是白色胶状沉淀，W为烧碱，则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为          克 。

形成物质世界多样性的原因有：(      )

①元素种类  ②同位素  ③化学键成键方式  ④同分异构现象  ⑤同素异形现象

A．仅①②③        B．仅②④⑤

C．仅①③           D．①②③④⑤

下列化学用语表示正确的是 (       )

A. HClO的结构式：H—O—Cl

B．四氯化碳的电子式：

C．CO₂的比例模型：

D. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

下列说法正确的是   (       )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②同位素的性质几乎完全相同  

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤　                    B．②④⑤　                     C．②③④　                     D．①③