设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（   ）

A．足量Fe与1 mol Cl₂燃烧反应时，转移的电子数为3 NA

B．1 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为NA

C．常温常压下，9.2g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA

D．高温、催化剂作用，0.4 mol SO₂与足量氧气反应生成的SO₃分子数为0.4 NA

下列说法正确的是（   ）

A、第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增

B、金属锂在氧气中燃烧生成Li₂O₂

C、金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb

D、氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

下列化学反应的离子方程式正确的是（     ）

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O + CO₂  = NH₄⁺ + HCO₃^－

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂ + H₂O + Ca²⁺ +2ClO^— = CaSO₃↓+2HClO

C．用稀盐酸与大理石反应：2H⁺  + CO₃^2—  = H₂O + CO₂↑

D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba²⁺ +OH^— +H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+H₂O

除废气NO的反应原理为：2CO＋2NO=N₂＋2CO₂有关该反应的说法不正确的是 (   )

A．反应中CO为氧化剂

B．反应中NO被还原

C．在反应生成1 mol N₂时，转移的电子为4 mol

D．CO和NO都是无色有毒气体

下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（   ）

A、SO₂     B、NH₃     C、N₂       D、CO₂

已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml，5%的氨水密度为0.98 g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数   (     )

A、等于15%        B、大于15%          C、小于15%      D、无法确定

下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（    ）

A、周期表的16族中，第ⅢB族所含的元素种类数最多

B、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

C、副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属

D、第ⅦA族的砹(At)，其单质为有色固体，AgAt不溶于水

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可看到白色沉淀

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O

②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO₃（浓）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O₂ 2CuO，CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O   下列有关说法正确的是（    ）

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，第③方案最经济环保

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

下列说法正确的是（  ）

A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO₃

B、可以用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂

C、将少量CO₂通入BaCl₂溶液能生成白色沉淀

D、不能用排水法收集SO₂、NO₂气体