下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．氯气溶于水：H₂O + C1₂=2H⁺ + ClO^- + Cl^-

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH^-=2AlO₂^- + H₂↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺=2Fe²⁺

D．过氧化钠与水反应：2Na ₂O₂+ 2H₂O=4Na⁺ + 4OH^- + O₂↑

下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A．向Na₂SiO₃溶液中加入稀盐酸

B．向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl₃溶液中加入过量NaOH溶液

D．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NaOH溶液

反应 3Cl₂ + 6KOH    5KCl + KClO₃ + 3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1︰1       B．1︰5              C．5︰1           D．3︰2

把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A. 稀硫酸    B. CuSO₄溶液    C. Fe₂（SO₄）₃溶液    D. AgNO₃溶液

在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是

A. 石灰水   B. 氢氧化钠溶液     C. 硫酸   D. 氨水

铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是

A．与的性质完全相同

B．原子核中含有143个中子      

C．属于短周期元素

D．1mol的质量是143g

已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb=2 PbSO₄ + 2H₂O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．Pb为正极，PbO₂为负极

B．正极电极反应式为PbO₂ +  SO₄ ^2- + 2H⁺ =PbSO₄ + H₂O

C．硫酸溶液中，H⁺移向负极

D．放电一段时间后，SO₄ ^2-浓度减小

下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．所有物质都含有共价键  

D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C.达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

D. 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度一定相等

短周期元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（  ）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y                              B．热稳定性：H₂Y＞HZ

C．离子半径：W^2＋＞Y^2－                                           D．碱性：XOH＞W(OH)₂