下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na与乙醇反应：Na+CH₃CH₂OH CH₃CH₂ONa +H₂↑

图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu²⁺ + 2 e^－= Cu      b极：Fe - 2 e^－= Fe²⁺

下列说法中不正确的是

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

能说明醋酸是弱电解质的事实是：

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5       

A．①③④       B．①②       C．②④       D．②

下列说法正确的是：                                         

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 C(NH₄^＋) = C(Cl^－)

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na^＋) = C (CH₃COO^－)

D．硫化钠溶液中，C (Na^＋) = 2 C (S^2－)

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有C(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > C(OH^－) > C(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有C(Na⁺) = C(CH₃COO^－) = C(OH^－) = C(H⁺)

C．在C点，C(CH₃COO^－) > C(Na⁺) > C(OH^－) > C(H⁺)

D．在D点，C(CH₃COO^－) + C(CH₃COOH) = C(Na⁺)

若溶液中由水电离产生的C (OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：                              

A．Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－        B．K^＋  Na^＋    Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－    AlO₂^－       D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A＞B＞C＞D    B. A＞C＞B＞D           C. A＞C＞D＞B      D. B＞D＞C＞A

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e^－═Fe²⁺，

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（     ）

A、B       B、 C       C、 N        D、O

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（     ）

A、光气（COCl₂）        B、六氟化硫（SF₆）    

C、三氟化硼（BF₃）      D、五氯化磷（PCl₅）