下列叙述正确的是（    ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

 三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有关NF₃的叙述正确的是（     ）

A．NF₃的氧化性比F₂强

B．NF₃的还原性比NH₃强

C．NF₃中的原子最外层均达8电子

D．该反应过程转移了6 mol电子。

 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（     ）

A．CuS             B．FeS         C．Al₂S₃          D．FeCl₂

 常温下0．1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍         B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0．2 mol·L^-1盐酸       D．提高溶液的温度

 下列叙述正确的是（     ）

A．盐酸．硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性

B．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

C． K．Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

D制备AlCl₃．FeCl₃．CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

 下列反应，其产物的颜色按红色．红褐色．淡黄色．蓝色顺序排列的是（       ）

①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；

③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；   ④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④     B．③②①④     C．③①②④     D．①②③④

 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（     ）

A．原子半径： 丙＜丁＜戊

B．金属性：丙＞甲

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊

D．戊只与强酸反应

 已知W．X．Y．Z为短周期元素，W．Z同主族，X．Y．Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ．Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（     ）

A．W与X形成的化合物中只含离子键

B．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

 下列有关实验原理．方法和结论都正确的是（     ）

A．向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡．静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）

选项         实验操作                                                                                    实验现象                       结 论

A               向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液                                均有固体析出 蛋白质均发生变性

B                将少量某无色气体通入澄清石灰水                                    出现白色沉淀              该气体一定是CO₂

C                分别用测定常温下0．1 mol·L^－-1 Na₂SiO₃和Na₂CO₃的PH                                      PH: Na₂SiO₃﹥Na₂CO₃         非金属性Si﹥C

D       向浓度均为0．1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，

滴加少量AgNO₃溶液                                                                                出现黄色沉淀              Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)