已知烃B分子内C、H原子个数比为1 ：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

请填写下列空白。

（1）A可能属于的物质类别为________________。a．醇b．卤代烃c．酚d．羧酸

（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1 ：1的加成反应，则D的分子式为_______________________________________。

反应②可表示为：G＋NH₃→F＋HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式为（有机化合物均用结构简式表示）_________________。

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：

已知：                    

（3）由甲苯生成甲的反应类型为______________________________。

（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式为_____________________

（5）丙中官能团的名称为___________________________。

（6）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式为________________________。

②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式为__________________。

下列有关物质的性质和应用均正确的是（    ）

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，18gH₂¹⁸O含有的原子总数为3N_A

B．标准状况下，4.2gCH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂的混合气体中所含有的碳原子数为0.3N_A

C．将0.1molCl₂通入1L水中，转移的电子数目为0.1N_A

D．0.1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含有的Al³⁺总数为0.2N_A

下列化学实验事实及其结论都正确的是（    ）

选项          实验事实                                                                                           结论

A                将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄                                  HClO的酸性比H₂SO₄强

B                铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落                                  铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C                SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应                                      SiO₂属于两性氧化物

D                将SO₂通入溴水中，溴水褪色                                                    SO₂具有漂白性

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（   ）

A．该反应的反应热△H=E₂-E₁

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（   ）

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体

CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

B．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，出现白色沉淀：Ba²⁺ + SO₂ + H₂O = BaSO₃↓ + 2H⁺

C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色

2MnO₄^- + 7H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 6O₂↑ + 10H₂O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀

Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^-= BaSO₄↓ + H₂O

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 

CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（   ）

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（   ）

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SiO₃^2-            B．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、S^2-

C．Ag⁺、Na⁺、NH₃·H₂O、NO₃^-        D．Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A．3CuSO₄ 3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

B．4CuSO₄  4CuO + 2SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

C．5CuSO₄ 5CuO + SO₃↑ + 4SO₂↑ + 2O₂ ↑

D．6CuSO₄ 6CuO + 4SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑