硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为           。

（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为  Si（粗）+3HClSiHCl₃+H₂，

则反应II的化学方程式为                                            。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：                                    。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是            。

有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

（1）ACl₃分子中A的杂化类型为         。ACl₃分子的空间构型为          。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了          。

（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                （用元素符号表示）。C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为       。

（4）D的基态原子有     种能量不同的电子；D²⁺ 的价电子排布式为         。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为              （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH₃COO－－COOCH₂CH₃，A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：

（1）B可以发生的反应类型有(填序号)              。

①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。

（2）E中含有官能团的名称是                  。

（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为                ，                。

（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是              。

（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为：

                                                                         。

下列操作会导致实验结果偏高的是

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

B．测定Na₂CO₃溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W

B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<W

C．X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性

D．离子半径：Z>Y>X

香柠檬酚具有抗氧化功能。它的结构简式如右图，下列说法正确的是

A．它的分子式为C₁₃H₉O₄

B．它与H₂发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H₂

C．它与Br₂发生取代反应，1mol最多消耗3molBr₂

D．它与NaOH溶液反应，1mo1最多消耗3molNaOH

已知Br₂+ 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺+ 2 Br^-，当向含1 molFeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，溶液中有一半的Br^-氧化时，下列判断不正确的是

A．反应前后溶液的颜色发生了改变

B．反应后溶液中c(Cl^-)= C(Br^-)

C．参加反应的Cl₂为1 mol

D．反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ 2Br^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H⁺)之比为2 :1

③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa   b．NaHCO₃   c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_b=K_w

⑥反应A(g)=2 B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol^-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1

上述归纳正确的是

A．全部   B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥        D．①②④⑤

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H₂的12.5倍，该混合气通过Br₂水时，Br₂水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯         B．丙烷、乙烯      C．乙烷、丙烯      D．甲烷、丙烯

关于下列四个说法正确的是

A．已知图①是体系Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃中c[Fe(SCN)₃]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe³⁺浓度大

B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H₂) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3

C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸

D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线