的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）

A．6种         B．5种          C．4种     D．3种

下列图示与对应的叙述相符的是

A．据图①可判断可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．据图④，若除去0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液中混有的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是

A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B．A与B形成的阴离子可能有AB₃^2－ A₂B₄^2－

C．AD₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

下图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是

A．电源B端是正极

B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2:1

C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO₃溶液

D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。

（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______

（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________

（5）已知沉淀甲的K_sp=x。将0.03mol·L^-1的A溶液与0.01mol·L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺)。

(1)K₂Cr₂O₇与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e^－，则消耗_______mol K₂Cr₂O₇

(2)稀盐酸与K₂Cr₂O₇固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：

①提出假设

假设1：Cl^-浓度对反应有影响；

假设2：H⁺浓度对反应有影响；

假设3： _____________________。

②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。

限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K₂Cr₂O₇固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸

)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

（1）SO₂可用于工业生产SO₃。

①在一定条件下，每生成8g SO₃气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为__________________

②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。

I．平衡时，两容器中SO₃体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。

II．若乙在t₁ min时达到平衡，此时测得容器乙中SO₂的转化率为90%，则该反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t₂ min时再向该容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃ min时达到新平衡。请在下图中画出t₂~t₄ min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V_正 、 V_逆）

（2）硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

①固体M的化学式为__________。

②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。

③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备C1O₂的流程如下：

（1）C1O₂中所有原子________(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________(填选项字母）。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和检测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为________。此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备，化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学方程式为________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_________

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu⁺的核外电子排布式________。

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

（4）由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-。CN^-的电子式为_______,CNO^-的中心原子的杂化方式为_______

（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋+xR-HR_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]+xH⁺。将含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为 22.2%。相关转化关系如下：

已知：

请回答：

（1）C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

（2）①、④的反应类型分别为________、______。

（3）下列关于F的说法正确的是_______ (填选项字母）。

a．1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H₂

b．1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O₂

c．能与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀

d．能与NaHCO₃反应生成CO₂

（4）写出下列反应的化学方程式

反应③___________________________________;

反应⑤___________________________________

（5）符合下列条件的同分异构体有_______种，任写其中一种的结构简式_______。

i．与E互为同系物     ii．相对分子质量比E大28