某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：

I．同体产物为MgO。

II．假设为______________。

III．假设为：______________。

请回答下列问题：

资料信息：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。

①浓硫酸   ②无水CaCl₂    ③碱石灰   ④五氧化二磷

（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。

（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。

（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________

（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________

某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液

（1）为除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO₄^2－、Mg²⁺和HCO₃^－，这两种试剂是_______和______(只填化学式）。

（2）凝聚剂A常用FeSO₄·7H₂O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。

A．只有物理变化，无化学变化      B．只有化学变化，无物理变化

C．既有化学变化，又有物理变化

（3）通入CO₂的目的是______和______。

（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是______，优点是______。

（5）离子交换柱X、Y中有一种是H⁺型交换柱，另一种是H^－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H⁺型”、“OH^－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na⁺最近的Na⁺有____________个。若晶体密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^－的离子半径_____cm(用含N_A与ρ式子表达)。

下列是利用烃C₃H₆合成有机高分子E和烃C₆H₁₄的流程图。请回答以下问题：

（1）①〜⑥中属于取代反应的有______。

（2）C₆H₁₄核磁共振谱只有两种峰，则C₆H₁₄的结构简式为： ___________，写出E的结构简式： __________。

（3）写出B与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式： __________。

（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有___    _种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为__________。

①含碳碳双键   ②能水解   ③能发生银镜反应

（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷 (无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）。

下列说法正确的是

A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行

B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

C．浓H₂SO₄和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象

D．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．T ⁰C时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH^-数目为1×10^－6N_A

B．12.0 g NaHSO₄固体中含有的阳离子数目为0.1 N_A

C．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N_A

D．1 molNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为N_A

下列说法不正确的是

A．淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

B．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等

C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D．苯分子中的6个碳原子共平面，那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面

下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe^3＋＋Cu=Fe^2＋＋Cu^2＋

B．等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃和Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

C．水玻璃中通入过量CO₂：SiO₃^2－＋2CO₂＋2H₂O=H₂SiO₃（胶体）＋2HCO₃^－

D．少量S0₂通入次氯酸钙溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述正确的是

A．充电时阳极反应为Zn－2e^－＋2OH^－=Zn(OH)₂

B．充电时OH^-向阳极移动

C．放电时每转移3mol e^-正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)₂极相连

分子式为C₃H₅Cl₃的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．4种      B．5种       C．6种     D．7种