下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的实验式：CH₂O

B．钠离子的结构示意图：

C．中子数为53、质子数为78的碘原子：

D．二氧化碳分子的电子式：

下列说法与“绿色思想”不符合的是

A．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.01 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、HCO₃^－

B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．含有苯酚的溶液中：K^＋、NH₄⁺、Br^－、Fe^3＋

D．0.01mol·L^－1HCl溶液：K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2－

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石)  ΔH＝1.9 kJ·mol^－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

D．2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝-571.6 kJ·mol^－1

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项         理由                                                                                     结论

A               键能：N≡N＞Cl－Cl                                                         单质沸点：N₂＞Cl₂

B               分子中可电离的H⁺个数：H₂SO₄＞CH₃COOH             酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH

C               元素的非金属性：N＞P                                                 酸性：HNO₃＞H₃PO₄

D               氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺                                                         还原性：Fe²⁺＞Cu

下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

B．装置②：可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO₂，如果“b进a出”可用于收集NH₃

D．装置④：持续通入CO₂气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

A．①③       B．②③       C．②④       D．①④

设N₀表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N₀

B．常温常压下，16 g CH_４中含有的原子总数为5N₀

C．标准状况下，11.2 LCH₃OH中含有的氢原子数目为2N₀

D．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N₀

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺ = 3H₂O + 2Fe³⁺

B．向NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液并加热：

Ba²⁺ +2OH^－+ NH₄⁺ + HCO₃^－NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓

C．用过量冷氨水吸收SO₂： SO₂+NH₃·H₂O＝HSO₃^－+NH₄⁺

D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO₂+2OH^－＝2NO₃^－+H₂O

下列有关说法正确的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H₂的平衡转化率均增大

D．100℃时水的离子积常数K_w为5.5×10^－13，说明水的电离是放热反应