亚憐酸（H₃PO₃)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。

（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+_______。

（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。

①某温度下，0.10mol•L^－1 的 H₃PO₃ 溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H⁺) =2.5×10^－2 mol•L^－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）

②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。

（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。

（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为____________________________。

②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂)为原料，提取A1₂O₃、 K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的 化学方程式_____________________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式____________________________。

（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－。

“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______

（2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集铜元素。

（3）小组成员利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu₂(OH)₂CO₃悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)₂或Cu₄(OH)₆SO₄。

已知Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃、Cu₄ ((OH)₆SO₄均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为 80℃、200℃、300℃。

设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。

限选试剂：2mol•L^－1 HCl、1 mol•L^－1 H₂SO₄、0.1 mol•L^－1 NaOH、0.1 mol•L^－1 BaCl₂、蒸馏水。仪器和用品自选。

  （4）上述实验需要100mL 0.5 mol•L^－1的CuSO₄溶液，配制时需称取_______gCuSO₄•5H₂O (化学式量：250)。

下列实验能达到实验目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl

C．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别SO₃^2－和SO₄^2－

D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl₃溶液和溴水

下列说法正确的是

A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应

B．乙烯和苯都能与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，18gH₂O中含有2n_A个氢原子

B．标准状况下，22.4L苯含有n_A个苯分子

C．1mol Na与足量水反应转移2n_A个电子

D．0.1 mol•L^－1CH₃COOH溶液中含有0.1n_A个CH₃COO^－

下列物质的制取，实验操作正确的是

A．将CuCl₂溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl₂固体

B．将NH₄HCO₃饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH₄HCO₃固体

C．向FeCl₃饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)₃胶体

D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C₂H₂

下列离子方程式正确的是

A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

B．铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H⁺ +2NO₃^－=3Cu²⁺ +2NO↑ + 4H₂O

C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+OH^－=H₂O

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A．0. 1 mol•L^－1 HA 中c(H⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

B．0. 1 mol•L^－1 HA 与 0. 1 mol•L^－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na⁺)= c(A^－)

C．0. 1 mol•L^－1 NaA 中c(Na⁺)> c(OH^－)>c(A^－)> c(H⁺)

D．0. 1 mol•L^－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小