设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，含有Fe³⁺的数目为N_A个

B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N_A个

C．0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A个

D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N_A个氧原子

下列说法正确的是

A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应

B．加新制的Cu(OH)₂悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖

C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na₂SO₄或CuSO₄溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．Y的单质与氢气反应较Z剧烈

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是

A．负极反应为：O₂+2H₂O+ 4e^－ = 4OH^－

B．负极反应为：CH₄  + 10OH^－ － 8e^－ = CO₃^2－ + 7H₂O

C．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极

D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变

下列说法正确的是

A．铝是金属，与强碱不能发生反应

B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

C．将混有少量SO₂的二氧化碳气体通入饱和NaHCO₃溶液，可达到除杂的目的

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO₂

对下列事实的解释正确的是

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C．向50mL18mol·L^－1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)      △H=－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H=－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)  △H = a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s)    △H＞0，则石墨比金刚石稳定

下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

D．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是（  ）

A．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

B．1mol A最多能与4mol H₂发生加成反应

C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= —92.4 kJ·mol^－1，下列结论正确的是                                              

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%