下列说法不正确的是

A．将Na₂O₂投入NH₄CI溶液中只可能生成一种气体

B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同

C．向饱和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_SP（ZnS）不变

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入适量BaCl₂溶液后溶液退色

下列实验操作能使实验结果偏低的是

A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度

C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液的浓度

D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．在D点时v _E＜v_逆

B．反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的△H＜0

C．若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＞K_C

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

下列与装置有关的说法正确的是

A．图a中，随着电解的进行溶液中H⁺的浓度越来越大

B．图b中，Mg电极作电池的负极

C．图c中，发生的反应为Co+Cd²⁺= Cd+Co²⁺

D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂。实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为         。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为    （填字母），实验③所采用的实验条件可能为        （填字母）。

a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂

（2）NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)  △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是         （填字母）

a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH₃的浓度

（3）NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到       （填化学式）。ClO₂是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl₃＋6ClO₂^－＋3H₂O=NH₃↑＋6ClO₂＋3OH^－＋3Cl^－。若转移1mol电子，则制取ClO₂的质量为              。

（4）25℃时，将amol·L^-1的氨水与bmol·L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a     b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为      。

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是           。调pH步骤中加入的试剂最好是         （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有               。

（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是                  。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式             。

（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0．2500g置于一定量的0．5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液24．60mL。有关的化学反应为：

Fe^3＋＋CuCl＝Fe^2＋＋Cu^2＋＋Cl^－，Ce^4＋＋Fe^2＋＝Fe^3＋＋Ce^3＋。通过计算说明该CuCl样品   （填“符合”或“不符合”）国家标准。

（4）25℃时，K_SP [Fe（OH）₃]= 4.0×10^-38。Fe³⁺发生水解反应Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，该反应的平衡常数为            。

某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式            。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接      ，b连接         （填字母）。

（2）①装置乙烧杯中液体的作用是             。A瓶内盛装的溶液最好是    （填字母）。

a．I^-淀粉溶液                     b．NaOH溶液

c．FeCl₂与KSCN混合溶液            d．Na₂SO₃溶液

②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是     。

（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m₁，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m₂。你认为合理的方案为    （填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m₃的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为     ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是             。

工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。

已知：FeSO₄＋Cr=CrSO₄＋H₂↑

   （1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是              。

   （2）加入（NH₄）₂SO₄的目的是                   。

（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是                   。

（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过      提高其纯度。

硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。

（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为         。

（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₃的分子空间构型为        ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为         。

（3）CSe₂与CO₂结构相似，CSe₂分子内σ键与π键个数之比为      。CSe₂首次是由H₂Se与CCl₄反应后制取的，CSe₂分子内的Se—C—Se键角     （填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H—Se—H键角。

（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含     个Rb₂Se单元，其中Se^2-周围与它距离最近且相等的Rb⁺的离子数目为       。

X是一种制备隐性眼镜的高分子材料，设计下列流程制取。经检测化合物A中只含有两种化学环境不同的氢原子。

回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为           ，B→C的反应类型为                。

（2）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：

①不含支链的直链结构②属于酯类③能发生银镜反应

（3）D的结构简式为                 。

（4）写出E→X反应的化学方程式：                              。