是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式为____________，1molG最多能与______molH₂在催化剂作用下发生加成反应。

(2)检验C中含有Cl元素时，可选取的试剂是_________(填编号，按选取先后顺序排列)

a．氢氧化钠的水溶液     b．稀盐酸    c．硝酸银     d．稀硝酸

(3)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式______________________。

(4)H是E的同分异构体，H中苯环上有只有两个取代基，且位于苯环的对位，H可以使氯化铁溶液显紫色，可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，则H的结构简式为     。

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是

A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

下列关于常见有机化合物的说法正确的是

A．棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

B．甲烷和CL₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

C．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物

D．分子式为C₁₀H₄苯环上只有一个取化基的香烃，其可能的结构有3种

如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是

A．原子半径：R>W>Z>Y>X

B．R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

D．Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物

对应水化物能发生反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.24L CH4气体中含有的电子数为N_A

B．25℃时，1.0L PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C．0.1N_A个氯气份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1^-)=0.1mol·L^-1

D．1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO-数目为N_A

用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与N连接时，一段时间后溶液的PH增大

D．K与N连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为

下列实验现象或结论错误的是

选项            实  验                                                                                                 现象或结论

A                  取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液     出现白色沉淀，则该溶液中含有SO₄^2-

B                   相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO₄溶液  加入ZnSO₄溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同

C                   相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应      反应速率：粉状大理石>块状大理石

D                  向Na₂S溶液中滴入ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再加入几滴ZnSO₄溶液   沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS>CuS

下列说法正确的是

A．常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na⁺、NO₃^-、I^-、SO₄^2-

B．ALCL₃溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-

C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^-)+C(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)=0.1mol·L^-1

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有              。

（2）可用尿素还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是                            。

（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的）,改流程中发生的主要反应有：

则反应          KJ/mol

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。

则该反应是     0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为     L。

（5）工业上用氨水将来转化成都(NH₄)₂SO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度大小顺序为                      ；已知25℃时，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的，则=            （用含a的代数式表示，已知的电离常数）。

氨化铁是常见的水处理剂，无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是      （填字母编号）。

     a．NaOH溶液      b．饱和食盐水      c．FeCl₂溶液   d．淀粉KI溶液

（2）取0.5mL饱和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为                        ，胶体粒子的直径一般不超过         。

（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中，需先加入       且保持过量，然后进行的操作依次为           、冷却结晶、过滤。

（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为         。

（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺，则电池放电时，Cl^-将移向       极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为     。