下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的是

A．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-         B．Ba²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Br^-

C．K⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-         D．Na⁺、Cu²⁺、NH₃·H₂O、SO₄^2-

已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>Y                B． X的最高价氧化物的水化物一定是强碱

C．氢化物的沸点：W—定小于Y      D．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)    ΔH=+64.39kJ/mol

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)    ΔH=-196.46kJ/mol

H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)     ΔH=-285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热ΔH等于

A．-417.91kJ·mol^-1   B．-319.68 kJ·mol^-1

C．+546.69 kJ·mol^-1  D．-448.46 kJ·mol^-1

25°C时，c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、 c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH=4的溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．W点所表示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

D．pH=5.5的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)- c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH <0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是

A．曲线II对应的条件改变是增大压强

B．T₂°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂> T₁

C．在T₁⁰C，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C，若起始时向容器由通入4,5 molCO₂、6mol H₂ ,平衡时容器内压强

A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中， 元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体。

（1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。

（2）用价层电子对互斥理论预测，GD₃^2－的立体构型是_____ (用文字表述)

（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。

（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB₃在高温下反应制得，且生成单质B₂，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB₂生成，则转移电子数为_____。

某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO₃)₃溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO₃)₃ 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。

化学兴趣小组对Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原理进行探究：

【提出假设】假设1： Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag；

假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag

【验证假设】

（1）甲同学验证假设1。

①他用淡紫色的Fe(N0₃)₃·9H₂0晶体（分析纯，M_r=404)配制1.5mol/L的Fe(N0₃)₃ 落液100mL。需要称取_____g Fe(N0₃)₃·9H₂0晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需：__________

②测得1.5       mol/L的Fe(NO₃)₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。

③将pH=1的HN0₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____

④将1.5mol/L的Fe(NO₃)₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。

（2）乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。

你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______

【思考与交流】I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与 NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强。

根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(N0₃)₃溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？

__________________________________________

在某锂离子电池中，有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质， 该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：

用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的 方法可设计如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是_______试剂II是________,反应III的化学反应类型是_______。

（2）G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料，请写出生成该高聚物的化学反应方程式______________

（3）M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是______________

（4）在用E制备F的过程中，2分子的E反应会生成一种副产物，其核磁共振氢谱只有 一种吸收峰，该副产物的结构简式为______________。

尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H₂S)为原料 合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式是______________

（2）天然气脱硫后产生的Fe₂S₃和H₂O与0₂反应的化学方程式是_______。

（3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H₂NCOONH₄ (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

（4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要  CH₄___m³ (标准状况）。

（5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________

下列有关叙述正确的是

A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材料，其物质的主要成份都是硅酸盐

C．甲苯属于苯的同系物、烃、芳香烃、芳香族化合物

D．最早使用的合金是青铜，当今使用量最大的合金是铝合金