某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为(    )

A．+1               B．+2               C．+3               D．+4

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂FeCl₂+I₂  ②2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－

③Co₂O₃+6HCl2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是(    )

A．反应①②③的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃

C．在反应③中当1molCo₂O₃参加反应时，2molHCl被氧化

D．可以推理得到Cl₂+FeBr₂FeCl₂+Br₂

试管壁上附着的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为(    )

A．2∶7             B．7∶2             C．2∶1             D．1∶2

已知氧化还原反应：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(    )

A．6 mol            B．5 mol             C．3 mol             D．4 mol

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

，

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(    )

A．Fe³⁺              B．MnO₄^－            C．Cl₂               D．HNO₂

12个Na₂SO₃恰好与4个K₂Cr₂O₇完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：

2KMnO₄＋16HCl(浓)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O

(1)该反应的氧化剂是___    ___，还原剂是___   _____。

(2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________ mol。

根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离

子的氧化性强于铜离子                                                      

                                                              。

取含MnO₂的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl₂密度为3.17g/L）计算：

（1）这种软锰矿石中MnO₂的质量分数？

（2）被氧化的HCl为多少g？

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu，可拆写为氧化反应式：Fe－2e^－===Fe^2＋，还原反应式：Cu^2＋＋2e^－===Cu^2＋。据此，回答问题：

将反应Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑拆写为两个 “半反应式”：

氧化反应式：____________________，还原反应式：__________________。