元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(   )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列说法中正确的是(   )

A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应本质是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO₂

下列说法正确的是(   )

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

下列递变情况中不正确的是(   )

A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(  )

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥           B．②③⑤           C．①③④           D．①②③④⑤

下列用水就能鉴别的一组物质是(   )

A．苯、己烷、四氯化碳                    B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳                D．硝基苯、乙醇、乙酸

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1              B．υ(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1

C．υ(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1              D．υ(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

在反应2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为(   )

A．×100%                         B．×100%

C．×100%                  D．%

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是(   )

A．羟甲基（－CH₂OH）和甲氧基（CH₃O－）

B．亚硝酸（HNO₂）和亚硝酸根（NO₂^－）

C．硝基（－NO₂）和二氧化氮（NO₂）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH^－）

下列实验方案不合理的是(   )

A．除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气

B．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)₂，加热3～5 min，观察实验现象。

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热

D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中