已知断开1 molH₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）

A．吸收183KJ        B．吸收248KJ        C．放出183KJ        D．放出366KJ

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（     ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z

B．Y元素 的两种同素异形体在常温下都是气体

C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X

D．气态氢化物的稳定 性：Y > X

如图所示装 置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(　  )

选项   M         N        P

A     锌         铜       硫酸铜溶液

B     铜         铁       稀盐酸

C     银         锌       硝酸银溶液

D     锌         铁       硝酸铁溶液

在密闭容器中进行反应X₂(g)+3Y₂(g)  2Z₂(g),若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )

A． X₂为0.2 mol/L                        B． Y₂为0.2 mol/L

C． Z₂为0.4 mol/L                         D． Y₂为0.6 mol/L

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）

A．v（NO）=0.08mol/（L?s）               B．v（O₂）=0.01mol/（L?s）

C．v（NH₃）=0.002mol/（L?s）              D．v（H₂O）=0.004mol/（L?s）

将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是(　 　)

A．2.24L            B．4.48L             C．6.40 L            D．12.8L

下列说法中错误的是（   ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

在一定温度下,反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)

A．单位时间内生成n mol A₂,同时消耗2n mol AB

B．容器内的压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B₂

D．A₂、B₂、AB的浓度之比为1∶1∶2

下列关 于甲烷的叙述中正确的是(　 　)

A．甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH₂Cl₂有两种不同构型

B．甲烷可以与氯气 发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色

C．甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一

D．甲烷能使KMnO₄溶液褪色

如图中的小球代表碳原子,棍代表碳碳单键,每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合,则两分子的关系为(　 　)

A．同一种物质                           B．同分异构体

C．同位素                               D．同素异形体