下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液            B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液2

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液            D．10℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

下列关于原电池的叙述中，错误的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

如图所示，下列有关叙述正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生            B．铜片质量逐渐减少

C．锌是正极                             D．氢离子被还原

下列对能量转化的认识中，不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．风力发电时，风能主要转化为电能

下列排列顺序正确的是

A．热稳定性H₂O>HF>H₂S                   B．最高正化合价F>N>C

C．酸性H₂CO₃>H₃PO₄>H₂SO₄                 D．非金属性Cl>S>Si

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

现有如下两个反应：A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O  B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）

A              B           

（2）如果不能，说明其理由                                     

（3）如果能，最好应选择           电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。

(4)上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：                     

正极电极反应式：                     

X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号           ，其原子结构示意图为                       。

（2）元素Y的最简单氢化物的化学式                   。

（3）Z元素原子的质子数为            ，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子

式为                            。

（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为               。

（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为     。

在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：

（1）____________时（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。

（2）计算0到t2时间内N的反应速率是____________。（用t2的式子表示）

（3）该反应的化学方程式为_____________________。

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。

A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液      C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A．CH₃CH₃    B．CH₃CHCl₂       C．CH₃CH₂OH    D．CH₃CH₂Br

（4）已知 2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。