相关习题
 0  68350  68358  68364  68368  68374  68376  68380  68386  68388  68394  68400  68404  68406  68410  68416  68418  68424  68428  68430  68434  68436  68440  68442  68444  68445  68446  68448  68449  68450  68452  68454  68458  68460  68464  68466  68470  68476  68478  68484  68488  68490  68494  68500  68506  68508  68514  68518  68520  68526  68530  68536  68544  203614 

科目: 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360,O-O:498,则化学反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为 (   )

A.-1638 kJ·mol1                        B.+1638 kJ·mol1

C.-126 kJ·mol1                         D.+126kJ·mol1

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

中学化学中很多规律都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合 物(AlH3n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是(   )

A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C.Al2H6中含有离子键和极性共价键

D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

A.K3C60中只有离子键                     B.K3C60中碳元素显-3价

C.C6012C互为同素异形体                D.该晶体在熔融状态下能导电

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是  (  )

A.BF3是等电子体,均为平面正三角形结构

B.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.CH4是等电子体,键角均为60°

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:推断题

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

 

J

 

 

 

 

 

 

R

 

 

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_______________。

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________________________________。

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量

y

平衡常数K

甲的物质的量

甲的转化率

生成物物质的量总和

(4)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为:

______________________________________________________________。

(5)用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生 成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系。_____________________

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

请回答下列问题:

(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A.激光  B.焰色反应 C.原子光谱   D.燃烧放热  E.石墨导电

(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。

(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号) 

②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“无”或“有”)颜色

(4) 请写出HClO的电子式:_______________________;在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键:

(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,

电离能/KJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式: _______________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:推断题

下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑨ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。

(2)由元素③形成的一种不导电单质晶体,其名称为__________,该单质晶体类型为_________________,    

在该晶体中,元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为             

(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________;根据对角线规则,元素②与⑧形成的物质为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________,用氢键表示式写出X分子间存在的氢键

_________________________。

(5)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。

(6)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为__________________________________________。

(7)元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性,用离子方程式表示其原因____________。

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

回答以下问题:

(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的

能量约为39 9 kJ/mol。

根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

共价键

C-C

C-N

C-S

键能/ kJ·mol1

347

305

259

 

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ;NH4+的空间构型是_______________。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol1

若该 反应中有8mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

①在中,硼原子轨道的杂化类型有       和________;配位键存在于          原子之间(填原子的数字标号);m=           填数字)。

②硼砂晶体由构成,它们之间存在的作用力有     (填序号)。

A.共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

 

查看答案和解析>>

科目: 来源:2014届福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.只能由粮食发酵制备乙醇

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案